Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается как их наиболее типичный представитель (в отличие от муравьиной кислоты, которая обладает некоторыми свойствами альдегидов). Связь между водородом и кислородом карбоксильной группы (−COOH) карбоновой кислоты является сильно полярной, вследствие чего эти соединения способны легко диссоциировать и проявляют кислотные свойства.
Похожие записи
Fe2OH3+H2O Почему не будет реакции?
Что значит – “до конца”??? В каких условиях? В принципе Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3 – равновесная реакция, причем равновесие сильно сдвинуто влево ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ, и в замкнутой системе эта реакция до конца не пойдет. Но если вы…
из чего состоит нефть
Нефть это смесь около тысячи различных веществ, из которых приблизительно 80% составляют жидкие углеводороды (более пятисот веществ). На долю сернистых веществ в нефти (а их около двухсот пятидесяти) приходится примерно 3%. Несколько меньше кислородных (80-85)…
может ли хлорная кислота расщепить алмаз?
Хлорная кислота не может расщепить алмаз. Алмаз является очень стойким кислотоустойчивым материалом и не реагирует с большинством кислот, включая хлорную кислоту. Чтобы растворить или расщепить алмаз, требуется использовать очень сильные химические кислоты, такие как фтороводородная…
Какова масса бензола при нормальных условиях
масса бензола равна 78,11 грамм/моль.Формула бензола выглядит так, C6H6, где C6 это углерод, а H6 – водород.Бензол имеет бесцветную жидкость, также его запах немного сладковатый.Он легко горит в сильно коптящем пламени.
Определите массовую долю вещества в растворе Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 16 г оксида серы(VI) в 84 г воды. Запишите ответ в процентах с точностью до десятых. Комментарий к первому ответу: Условия задачи и поставленный вопрос другие
Достаточно простенькая задачка. Растворение оксида серы(VI): SO3 + H2O = H2SO4 Эта вода – из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке. Рассчитаем n(SO3): n = m/M = 16г/80г/моль = 0,2 моль По…